Tepkimelerde hız denklemi

Hızın sayısal değeri, ancak deneylerle bulunabilir. Çok sayıda bağın koptuğu ve yeni bağların oluştuğu tepkimeler genellikle yavaş yürür. Kopan bağ sayısı ne kadar çok ise tepkime o kadar yavaş olur. Bir kimyasal tepkimede girenlerin tanecik sayısı ne kadar çoksa (bunların aynı anda çarpışma olasılıkları da o kadar az olacağından) tepkimenin hızı o kadar yavaş olur. Buna göre; I. 5Fe+2 (aq) + MnO -(aq) + 8H+(aq) → 5 Fe+3 (aq) + Mn+2(aq) + 4H O(s) (hızlı) MenekĢe (Renksiz) II.5C2O -2(aq) + MnO -(aq) + 16H+ → Mn+2 (aq) + 10 CO (g) + 8H O(s) (yavaĢ) I. Tanımı [ değiştir | kaynağı değiştir ] Aşağıdaki kimyasal tepkime göz önüne alınırsa: a A + b B → p tepkimelerde hız denklemi P + q Q. tepkimede ise 23 taneciğin çarpışması söz konusudur. Bu iki tepkimede demir iyonu ve okzalat iyonu dışındaki maddeler aynı olduğu hâlde ilk tepkime hızlı, ikincisi ise yavaş yürür. İki tepkime arasındaki hız farkı, Fe+2 iyonun basit bir iyon, okzalat iyonunun ise kovalent bağlar içeren kompleks bir iyon olmasına dayanır. Yani ikinci tepkimede daha çok bağ kırılmakta ve oluşmaktadır. Zıt yüklü iyonlar arasında gerçekleşen tepkimeler, elektrostatik çekim kuvvetinin olmasından dolayı genellikle çok hızlıdır. Örneğin; Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(k) tepkimesi çok hızlı olur. 1.9.2. (%50 İndirimli) (4 Yıllık) Fakülte 2021 345.65 34 23.5 12.75 3.5 8.25 3.25 4.25 1.5 -0.75 İSTANBUL ESENYURT ÜNİVERSİTESİ (Burslu) (4 Yıllık) Fakülte 2022 417.2 40 21.8 9.3 13 8.8 17.8 4.5 5.3 2.3 İSTANBUL BİLGİ ÜNİVERSİTESİ (Burslu) (4 tepkimelerde Yıllık) Fakülte 2022 405.753 8 28.3 14 24.3 5.5 26.8 2 1 9.5 İSTANBUL BİLGİ ÜNİVERSİTESİ (%50 İndirimli) (4 Yıllık) Fakülte 2022 385.404 47 21 4 13.3 5 10 0.3 4.5 0.5 İSTANBUL BİLGİ ÜNİV.